【化学老师收藏的高中题,高中化学压轴题大全】

此题来源于一道高考题，原题的装置应该是一个密闭容器中装有某红色液体，然后加热。答案：氨水和酚酞的混合溶液，氨水碱性使酚酞变红。但加热，氨水挥发，溶液中的氨变少了，碱性减弱，酚酞的红色逐渐变浅。冷却后，氨又溶解，溶液又变红。

．解析：沉淀是Mg（OH）2，8g 刚好是0.1mol，则氯化镁物质的量为0.1mol（镁守恒），5g，所以选B 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物18g，投入盐酸中完全反应，刚好消耗50g35%的硝酸溶液。（1）写出反应的化学方程式。

第二，这个反应是焓变小于零的，即是放热反应。如果单纯考虑体系是放热反应，那么降低体系温度，有利于转化率的提高。所以，在超过240℃之后，高温对于体系的反应速率影响越来越明显，导致同样的反应时间，转化率降低。

在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

下一步加入过量铁粉，目的是把铜置换出来，同时将废液中的氯化铁还原成氯化亚铁，方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu，所以滤渣中含有铁和铜，滤液含有氯化亚铁。

HCl中氯元素—1价，参与氧化还原的氯元素反应后为0价（2）1/6 每生成3MOL氯气要转移电子数为5MOL（3）12mol/L KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化物与还原物物质的量之比为5：1简单解释不懂继续问，晚上在线C60分子中共有________12__个正五边形，共有_____20_____条棱边。

考查电解质强弱顺序很好的题目。 物质的量浓度相同的酸溶液中，氢离子浓度受酸的强弱影响。这里只有盐酸是强酸，显然淘汰选项A和D。 在B、C两个选项中只要分析①、②两溶液里氢离子浓度大小即可。

化学式：C17H19NO3相对分子质量：285一，设吗啡分子中含N数为1，求得吗啡式量为 ＝285，结合式量不超过300条件知为合理解。二，按原子相对值量对比，可以得出各个原子的个数比.加上后相对分子质量不超过300即可。

首先，从上面的信息可以知道，NaHCO3溶于水会吸热，Na2CO3溶于水会放热。对于盐酸与NaHCO3固体混合，伴随着NaHCO3溶于水的过程会吸热，所以温度会降低；对于盐酸与Na2CO3固体混合，伴随着Na2CO3溶于水的过程会放热，所以温度会升高。

对于气体体积分数的计算，首先要注意看方程左右两边气体的化学计量数之和是否相等。如果是相等的，那么这就是一个气体的物质的量（或者说体积）不变的反应。总体积不变，当然计算的时候就很简单了。如果左右两边不等，那么就看是缩小还是增大，这样在一些定性判断的时候也可以快速判断。

葡萄糖的相对分子质量是180g/mol 1L 1mol/L的溶液里就含有1mol的葡萄糖。

〖壹〗、A被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。所以B是A的氟化物，这与第1条“说明具有相同的化学键”能吻合。B是A的氟化物，只能是NSF3。

〖贰〗、高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。

〖叁〗、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

〖肆〗、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

〖壹〗、生石灰和水反应不需要加热，冷水就能反应，而且能放出大量热（这是常识哦，要记住了，学化学的人都知道）。

〖贰〗、Cu（NH3）4（OH）2 + （NH4）2SO4 = Cu（NH3）4SO4 + 2NH3·H2O。总反应写做：CuSO4 + 4NH3·H3O = Cu（NH3）4SO4 + 4H2O。沉淀溶解，生成深蓝色Cu（NH3）4SO4【硫酸四氨合铜（II）】和氨水的混合溶液。

〖叁〗、C2H6 + 5O2 = 2CO2 + 3H2O C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 注意！这是25摄氏度，水会变成液体，体积忽略不急。从化学方程式来看，设C2H6的体积是x ml，则反应之前C2H4有（50-x）ml，和乙烷反应的氧气体积为5x ，和乙烯反映的氧气体积为3（50-x）。

〖壹〗、已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4= 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ B ）A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

〖贰〗、即水的物质的量22/18=4，氢元素的物质的量=4×2。在CH4中碳元素与氢元素物质的量之比为1：4，所以碳元素的物质的量=0.7，CO，CO2的质量和=46g-22g=24g然后设CO，CO2的质量分别为x，y列方程x+y=24，x/28+y/44=0.7，解得二氧化碳的质量为12g。

〖叁〗、BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 和 BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 有题意可知，加入硝酸后沉淀的质量为33g全部为 硫酸钡，由式子可以算出硫酸钠为42g，再由B沉淀质量为315g，减去硫酸钡的质量剩余的为碳酸钡为 0.985g。

〖肆〗、考查电解质强弱顺序很好的题目。 物质的量浓度相同的酸溶液中，氢离子浓度受酸的强弱影响。这里只有盐酸是强酸，显然淘汰选项A和D。 在B、C两个选项中只要分析①、②两溶液里氢离子浓度大小即可。

〖伍〗、我来一步步解答吧。①H2SO4，溶解矿石，相关离子方程式：CuO + 2H+ ＝Cu2+ +H2O，FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O，Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O。

CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 46 60 120 可以看出，乙醇是过量的，所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算。设可制得乙酸乙酯的质量为x。

第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。

甲醛 等腰三角形，4个原子共面。甲烷 CH4 空间正四面体。另外应该知道，碳碳单键C–C可以旋转，而碳碳双键C==C和碳碳叁键C三C不可以旋转。本题可以看做由以上四个简单分子复合而成。（1）共线最多是4个原子 ，即以乙炔为原型的4个共线原子。

化学反应顺序在高中阶段仅仅指反应总体角度考虑的顺序，即“等效”顺序。譬如这道题，盐酸加进去后其实是同时溶解铁单质、氧化铁和氧化铜。然而由于化学反应不是瞬时完成的，因此在动力学上会存在反应速率的问题。